Đề thi HSG cấp trường môn Hóa học 10 - Năm học 2017- 2018 (Có đáp án)

 SỞ GD & ĐT NGHỆ AN 	 ĐỀ THI HSG CẤP TRƯỜNG LỚP 10 THPT
 TRƯỜNG THPT ANH SƠN I NĂM HỌC 2017– 2018 , Môn thi: HOÁ HỌC 
 	 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (4 điểm) 
Anion X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. 
- Viết cấu hình electron của nguyên tử, xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn; X là nguyên tố gì?
- Giải thích bản chất của liên kết trong đơn chất của X; bản chất liên kết của X với các kim loại nhóm IA.
- Nêu tính chất hóa học đơn chất của X, lấy các ví dụ minh họa;
- Từ X- bằng những cách nào có thể điều chế X? 
Câu 2: (4 điểm) 
Hợp chất M có công thức AB3, tổng số hạt proton trong phân tử M là 40. Trong thành phần hạt nhân của A cũng như B đều có số hạt proton bằng số hạt nơtron. A thuộc chu kỳ 3 trong Bảng tuần hoàn.
a) Xác định A, B; M
b) Viết công thức e, công thức cấu tạo của M; giải thích các mối liên kết trong phân tử M;
c) Mặt khác cũng có ion AB32-. Trong các phản ứng hóa học AB3 chỉ có tí...tố nhóm IA để tạo thành hợp chất:
X + 1e -> X-
R -> R+ + 1e => X- liên kết với R+ bằng liên kết ion
0.5
0.5
Tính chất hoá học đặc trưng của clo là tính oxi hoá mạnh
Vd:
1. Cl20+ 2Na0 -> 2Na+Cl-
2. 3Cl20 + 2Fe0 -> 2Fe+3Cl3-
Ngoài ra clo còn có thể là chất khử:
VD: Cl20 + H2O ® HCl-1 + HCl+1O
1.0 
2Cl- ->Cl2 + 2.1e
VD:
- Dùng chất OXH mạnh:
4HCl- + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
- Điện phân dung dịch ....
NaCl + H2O ....
0.5
0.5
Câu 2
Gọi ZA, ZB lần lượt là số đơn vị điện tích hạt nhân trong A, B
Ta có: ZA + 3ZB = 40
 A thuộc chu kỳ 3 => 11 ZA 18 => 7,3 ZB 9,6
=> ZB = 8; 9 
ZB = 8 (O) => ZA = 16 (S) (chọn)
ZB = 9 (F) => ZA = 13 (Al) (loại) vì trong nguyên tử A, B số proton bằng số nơtron.
A: S
B: O
M là SO3 
0.5
0.5
0.5
Phân tử AB3: SO3 CTCT:
Trong phân tử SO3 có 1 liên kết cộng hóa trị (liên kết đôi) được hình thành bởi sự góp chung e của S với O và 2 liên kết cho nhận (được hình thành bằng đôi e chỉ do S đóng góp). Hoặc .
0.5
Lưu huỳnh có các mức oxh: -2; 0; +4; +6.
Trong ion SO32-, S có số oxi hoá +4 là mức oxh trung gian của S => trong các pư SO32- vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxh:
 1. Na2SO3 + Br2 + H2O -> Na2SO4 + 2HBr (S+4 -> S+6+ 2e : tính khử)
 2. Na2SO3 + 6HI -> 2NaI + S + 2I2 + 3H2O (S+4 +4e-> S : tính oxh)
Trong phân tử SO3, S có mức oxi hoá +6, là mức oxh cao nhất của S. Do đó trong các pư SO3 chỉ thể hiện tính oxi hóa:
 1. SO3 + NO -> SO2 + NO2 (S+6 + 2e-> S+4)
0.5
0.5
0.5
Câu 3
Mỗi pt: Viết các quá trình và cân bằng đúng được 0,75 điểm
SO2 + Br2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HBr
(5x-2y)Al + (18x-6y)HNO3 ® (5x-2y)Al(NO3)3 + 3NxOy + (9x-3y)H2O
 2FeS + 10H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 ® 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 10Cl2 + 24H2O
3
Câu 4
1) Khối lượng khí clo đã p/ư = 65,45 - 40,6 = 24,85 gam 
số mol Cl2= 0,35mol 
Sau p/ư với khí clo, kim loại còn dư nên khi tác dung với HCl tạo ra khí H2. 
Lượng H2 khử CuO làm giảm khố