Đề cương ôn tập kiểm tra 45 phút Học kì I môn Hóa học Lớp 10 chuyên - Trường THPT chuyên Bảo Lộc

TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẢO LỘC
	Tổ HÓA - SINH
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA 45 PHÚT BÀI SỐ 1
MÔN HÓA HỌC LỚP 10 CHUYÊN HÓA
I. NỘI DUNG ÔN TẬP
1. Chuyên đề 5: Phản ứng oxi hóa khử – pin điện
- Các khái niệm: Chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa.
- Các phương pháp cân bằng phản ứng oxi hoá - khử: phương pháp bảo toàn electron, phương pháp bảo toàn ion-electron
- Giải bài toán có sử dụng phương pháp bảo toàn e.
- Pin điện, tính toán cân bằng oxi hóa – khử, tính thế điện cực, viết sơ đồ pin, các phản ứng xảy ra trong pin.
- Điện phân: viết sơ đồ điện phân, phương trình điện phân, bài toán về điện phân.
2. Chuyên đề 6: phi kim
- Tính chất, ứng dụng, điều chế các Halogen và hợp chất của halogen
- Vận dụng: viết chuỗi biến hóa, nhận biết, tách, tính theo phương trình.
II. GIỚI THIỆU MỘT SỐ CÁC BÀI TẬP 
1. Bài tập trắc nghiệm
Câu 1: Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A. Sự oxi hóa là sự mất electron.	B. Sự khử là sự mất electron.
C. Chất oxi hóa là chất thu electron.	D. Chất khử...angan(II) sunfat. Tính khối lượng iot tạo thành? 
A. 12,7 g.	B. 6,35 g.	C. 6,95 g.	D. 13,9 g.
Câu 10: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử:
KMnO4 + KCl + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2
Tổng hệ số của các chất trong phương trình phản ứng sau khi cân bằng là:
A. 41 	B. 39 	C. 40	D. 42
Câu 11: Khi điện phân NaOH nóng chảy (điện cực trơ), tại anot xảy ra
A. sự oxi hóa OH- thành O2 và H2 	B. sự oxi hoá OH- thành O2 và H2O	
C. sự oxi hoá ion Na+ thành Na	D. sự khử ion Na+ thành Na
Câu 12: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối nào sau đây sẽ điều chế được kim loại tương ứng?
 A. NaCl	B. CaCl2 	 C. Cu(NO3)2	D. AlCl3
Câu 13: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM và NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A trong 96,5 phút. Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu là 17,15g. Giá trị của a là
A. 0,5 M.	B. 0,4 M.	C. 0,474M.	D. 0,6M.
Câu 14: Tính chất hóa học cơ bản của nhóm halogen là
A. tính oxi hóa.	B. tính khử.
C. tính oxi hóa và tính khử.	D. không thể hiện tính chất nào.
Câu 15: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào được dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm :
A. BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4 + 2HCl	
B. NaCl(r) + H2SO4 đđ ® NaHSO4 + HCl 
C. H2 + Cl2 2HCl	
D. 2H2O + 2Cl2 4HCl + O2
Câu 16: Nước Clo có tính tẩy màu và diệt khuẩn là do: 
A. Trong nước clo có axit HClO có tính oxi hóa mạnh
C. Clo có tính oxi hóa mạnh 
B. Trong nước clo có axit HCl có tính oxihóa mạnh 	
D. Clo độc	
Câu 17: Cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?
A. NaOH và HBr	B. H2SO4 và BaCl2 	
C. KCl và Cu(NO3)2	D. NaCl và AgNO3
Câu 18. Có các dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Ba(OH)2. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết chúng? 
A. KOH	 B. Quỳ tím 	 C. BaCl2	D. AgNO3
Câu 19. Chia dung dịch brom có màu vàng thành 2 phần. Dẫn khí X không màu đi qua phần 1 thì thấy dung dịch mất màu. Dẫn khí Y không màu đi qua phần 2 thì thấy dung dịch sẫm màu hơn. Khí X, Y lần lượt là 
	A. Cl2 và HI B. SO2...với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Giá trị của V là
A. 4,48 lít	B. 6,72 lít	C. 2,24 lít	D. 3,36 lít
Câu 30: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là
A. MgO. 	B. LiF. 	C. AlN. 	D. NaF.
Câu 31: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là	
A. 1M. 	B. 0,25M. 	C. 0,75M. 	D. 0,5M.
Câu 32: Có các dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Ba(OH)2. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết
A. KOH	B. Quỳ tím 	C. BaCl2	D. AgNO3
Câu 33: Có hai dung dịch: dung dịch A chứa 0,25 mol HCl; dung dịch B chứa đồng thời 0,2 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaHCO3. Cho từ từ dung dịch A vào dung dịch B thì thu được V1 ml khí, còn nếu cho từ từ dung dịch B vào dung dịch A thì thu được V2 ml khí. Tính tổng V1 + V2? 
 	A. 7,84	B. 5,04 	C. 10,08	D. 
Câu 34: Chất dùng để làm khô khí hiđro clorua là: 
	A. P2O5.	 B. CaO.	C. NaOH rắn.	D. MgO.
Câu 35: Cho các nhận định sau: khí (X) làm mất màu dung dịch Brôm; khí (Y) không màu, tạo khói trắng trong không khí ẩm; chất rắn (Z) có khả năng thăng hoa tạo hơi màu tím; khí (T) tẩy trắng giấy màu ẩm. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là: 
	A. SO2, HCl, I2, Cl2	B. SO2, NH3, NaI, Cl2.
 	C. H2S, HCl, AgI, Cl2 . 	D. H2S, HBr, I2, NaClO 
Câu 36: Cho các chất sau Fe, Mg(OH)2, CuO, KClO3, Ag, KMnO4, S, NaBr, CaCO3, AgNO3, Na2SO4. Số chất có phản ứng với axit clohidric là:	
	A. 6.	B. 7.	C. 9.	D. 8.
Câu 37: Cho 200 g dung dịch HX nồng độ 14,6%. Để trung hòa dung dịch trên cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M. X là
	A. Brom	B. Flo	C. Iot	D. Clo 
Câu 38: Brom chỉ thể hiện tính khử khi tác dụng với 
	A. SO2 (trong nước). 	 B. H2O. 	
	C. H2.	D. Clo (trong nước).
Câu 39: Có 4 lọ được đánh d