Ôn tập Lý thuyết nhóm Oxi, Lưu huỳnh môn Hóa học Lớp 10

 43 
§6. NHÓM OXI 
6.1. OXI 
6.1.1. CẤU TẠO – TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 
- Cấu tạo phân tử O2: 
- Ở điều kiện thường, O2 là 
- Trong không khí, oxi chiếm 
- Trong vỏ trái đất: 
6.1.2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 
- Oxi có tính oxi hóa mạnh do có độ âm điện lớn. 
6.1.2.1. Tác dụng với kim loại 
 O2 + Na 
	"#	$⎯& 
 O2 + Mg 
	"#	$⎯& 
v Các kim loại KHÔNG tác dụng với oxi ở bất kì nhiệt độ nào: 
6.1.2.2. Tác dụng với phi kim 
O2 + P 
	"#	$⎯& 
O2 + S 
	"#	$⎯& 
v Các  KHÔNG tác dụng trực tiếp với oxi để tạo ra oxit. 
6.1.2.3. Tác dụng với hợp chất 
C2H5OH + O2 
	"#	$⎯& 
H2S + O2 
	"#	$⎯& 
6.1.3. ĐIỀU CHẾ 
6.1.3.1. Trong phòng thí nghiệm 
- Trong phòng thí nghiệm, O2 được điều chế từ phản ứng nhiệt phân các chất giàu oxi: 
KClO3 
	'()*,"#	$⎯⎯⎯⎯⎯⎯& 
KMnO4 
	"#	$⎯& 
H2O2 
	'()*,"#	$⎯⎯⎯⎯⎯⎯& 
6.1.3.2. Trong công nghiệp 
- Trong công nghiệp oxi được điều chế từ sự chưng cất phân đoạn không khí lỏng hoặc điện phân nước: 
H2O 
	đ-ệ(	/0â(	$⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯& 
6.2. OZO...1.2.1. Tính oxit axit 
- Tan trong nước tạo dung dịch axit sunfurơ (axit yếu): 
SO2 + H2O 
- Phản ứng với dung dịch kiềm: 
SO2 + NaOH → 
 Chương 6. Oxi – Lưu huỳnh 
46 
 SO2 + NaOH → 
6.5.1.2.2. Tính oxi hoá và tính khử 
- SO2 có tính 
SO2 + Br2 + H2O → 
 SO2 + KMnO4 + H2O → 
 SO2 + O2 
SO2 + H2S → 
 SO2 + Mg 
	"#	$⎯& 
6.5.2. LƯU HUỲNH TRIOXIT – SO3 
- Ở điều kiện thường là chất lỏng, không màu. 
- Tan vô hạn trong nước và trong axit H2SO4. 
SO3 + H2SO4 (đặc) → 
- Là một oxit axit: 
SO3 + H2O → 
SO3 + NaOH → 
- Điều chế: SO2 + O2 
6.6. AXIT SUNFURIC 
6.6.1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ 
- Là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gấp 2 lần nước. 
- Để pha loãng axit H2SO4 đặc phải cho từ từ axit vào nước mà không làm ngược lại. 
6.6.2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 
6.6.2.1. Tính chất của axit loãng 
- Có tính chất của một axit mạnh. 
o Làm quỳ tím hóa . 
o 
o 
o 
6.6.2.2. Tính chất của axit đặc 
6.6.2.2.1. Tính oxi hoá mạnh 
- Tác dụng với kim loại: 
Fe + H2SO4 (đặc) 
	"#	$⎯& 
Cu + H2SO4 (đặc) → 
Chương 6. Oxi – Lưu huỳnh 
47 
o Lưu ý: 
- Tác dụng với phi kim: 
C + H2SO4 (đặc) 
	"#	$⎯& 
- Tác dụng với hợp chất: 
HI + H2SO4 (đặc) 
	"#	$⎯& 
6.6.2.2.2. Tính háo nước 
- H2SO4 đặc rất háo nước. 
6.6.3. ĐIỀU CHẾ 
- Trong công nghiệp sản xuất axit sunfuric bằng phương pháp tiếp xúc, trải qua 3 giai đoạn. 
o Giai đoạn 1: điều chế SO2 
o Giai đoạn 2: tổng hợp SO3 
o Giai đoạn 3: sản xuất oleum: 
6.6.4. MUỐI SUNFAT 
- Là muối của ion sunfat SO42-. 
- Độ tan: 
- Nhận biết ion sunfat: 
o Thuốc thử: 
o Hiện tượng: