Bài giảng Hóa học Lớp 12 - Chủ đề: Sắt và một số hợp chất của sắt

Cùng bạn xem phim về SẮT (Fe) 
HÓA HỌC LỚP 12 
BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 
Trắc quan hàm l ư ợng 
SO 2 
Chủ đề 
SẮT & 
 MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT 
Xuyên suốt chặng đ ư ờng lịch s ử ...... 
Thời kì đồ đá 
Thời kì đồ đồng 
Thời kỳ đồ sắt 
Thời đồ nhựa! (đáng sợ) 
SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT 
04 
Hợp chất của Fe 
03 
01 
Vị trí – cấu hình của Fe 
02 
Lý tính – Hóa tính 
Điều chế - Ứng dụng 
A. Sắt 
I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON 
 Ô: 26 
 Chu kì: 4 
 Nhóm: VIIIB 
I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON 
1. Vị trí trong bảng tuần hoàn 
Ô 26 
Chu kì : 4 
- Nhóm VIIIB 
2. Cấu hình electron nguyên tử 
Fe: [Ar]3d 6 4s 2 
- 2e 
- 3e 
Fe 2+ : [Ar]3d 6 
Fe 3+ : [Ar]3d 5 
 Số oxi hóa phổ biến của Fe trong các hợp chất: +2, +3 
II. Tính chất vật lí - Ứng dụng 
Tính nhiễm từ của sắt đ ư ợc ứng dụng làm nam châm ( lõi Trái đất chứa sắt là nguyên tố kim loại phổ biến thứ hai) 
DÙNG NAM CHÂM LỌC MÁU 
Phương pháp này là một nỗ lực nghiên cứu chu...e 2+ 
Fe 3+ 
S 
dd HCl, dd H 2 SO 4 loãng 
Cu 2+ , Fe 3+ , AgNO 3 (Fe d ư ) 
+ 
Cl 2 
dd HNO 3 ; dd H 2 SO 4 đặc, nóng 
AgNO 3 dư 
+ 
Tóm lại 
Manhetit (Fe 3 O 4 ) 
Hematit đỏ (Fe 2 O 3 ) 
Hematit nâu (Fe 2 O 3. .nH 2 O) 
Xiđerit (FeCO 3 ) 
Pirit (FeS 2 ) 
Hemoglobin hồng cầu máu 
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 
VÌ SAO MÁU CÓ MÀU ĐỎ? QUAN SÁT QUA DA THẤY MÀU XANH  DINH D Ư ỠNG BỔ SUNG SẮT 
Thông tin khoa học 
 Một quan điểm sai lầm cho rằng máu có màu đỏ là do huyết sắc tố máu, bắt nguồn từ màu sắc của sự gỉ - sét các do các oxide sắt có màu nâu đỏ. Trên thực tế, màu của hemoglobin bắt nguồn từ màu của hợp chất phức chất do sự liên kết giữa ion Fe 2+ và vòng porphyrin (hình ảnh). Trong máu, huyết sắc tố tồn tại ở hai dạng phân biệt bởi sự hiện diện oxygen và không có oxygen. Chúng có tên là Oxyhemoglobin (Oxy-Hb) và Deoxyhemoglobin (Doxy-Hb). Trong máu, 95% huyết sắc tố trong động mạch tồn tại dạng Oxyhemoglobin (Oxy-Hb), trong khi ở tĩnh mạch chỉ chiếm 50 – 80%. Điều này đã làm cho màu sắc máu ở động mạch và tĩnh mạch khác nhau, cụ thể máu ở động mạch màu đỏ t ư ơi còn ở tĩnh mạch là màu đỏ thẫm, đỏ tím. Vậy tại sao thực tế quan sát thấy máu d ư ới tĩnh mạch màu xanh? Đó là do màu da khác nhau, ở những ng ư ời da trắng, ánh sáng sáng đ ư ợc phản chiếu ở bề mặt da trong khi ánh sáng đỏ thâm nhập sâu h ơ n. Máu đen trong tĩnh mạch hấp thụ ánh sáng đỏ, kết quả quan sát ánh sáng màu xanh phản chiếu từ bề mặt da. Máy đo nồng độ oxygen trong máu hoạt động trên nguyên lý vận dụng sự thay đổi màu sắc này để so sánh sự hấp thu ánh sáng vùng 660 – 950 nm cho phéo tính toán đ ư ợc phần trăm máu ở trạng thái Oxyhemoglobin (Oxy-Hb), 
Sắt đóng vai trò sinh học quan trọng trong c ơ thể với hàm l ư ợng khoảng 2- 4 gam. Thiếu sắt c ơ thể sẽ mệt mỏi, trí nhớ giảm sút, da kém hồng hào. 
Ở nam giới hàm l ư ợng sắt nhiều h ơ n nữ giới, Qua các chu kì kinh nguyệt, một l ư ợng sắt bị mất đi vì thế nữ giới cần bổ sung l ư ợng sắt để tránh thiếu hụt d ư ới dạng viên sắt uốn...i ngậm nước 
C: Rắn, màu đỏ nâu, không tan trong nước 
E:Rắn, màu nâu đỏ ,không tan trong nước 
F:Đa số tan trong nước, màu vàng,kết tinh thường ở dạng muối ngậm nước 
Đáp án: 1-A, 2-C, 3- D, 4-E, 5- B, 6-F 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
II. Tính chất hóa học 
1. Tính chất hóa học của Fe 2+ 
Fe 2+ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử . Tuy nhiên tính khử đặc tr ư ng h ơ n. 
Các hợp chất quan trọng của Fe 2+ 
II. Tính chất hóa học 
2. Tính chất hóa học của Fe 3+ 
Fe 3+ chỉ có tính oxi hóa. 
Các hợp chất quan trọng của Fe 3+ 
II. 3. Các phản ứng thể hiện tính oxi hóa – khử 
HỢP CHẤT SẮT (II) 
HỢP CHẤT SẮT (III) 
OXIT 
Tính khử: 3FeO +10HNO 3 →3Fe(NO 3 ) 3 +NO+ 5H 2 O 
Tính oxi hóa: FeO + CO Fe + CO 2 
Fe 2 O 3 +H 2 → 2FeO+ H 2 O 
Fe 2 O 3 + 3CO →2Fe+ 3CO 2 
HIDROXIT 
Tính khử: Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O→Fe(OH) 3 
MUỐI 
Tính khử: 2FeCl 2 + 3Cl 2 →2FeCl 3 
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4  5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 
 nhận biết Fe 2+ bằng dd KMnO 4 : mất màu tím, chuyển sang màu vàng nâu của muối Fe 3+ 
2FeCl 3 + Fe→3FeCl 2 
2FeCl 3 + Zn→2FeCl 2 + ZnCl 2 
+2 
+3 
 +3 
+2 
+2 
+3 
+2 
+3 
+3 
+2 
+3 
0 
+3 
+2 
+3 
+2 
t o 
t o 
t o 
+2 
0 
Tính 
Oxi 
hóa 
Tính 
Oxi 
hóa 
+ O 2 không khí 
Trắng xanh 
Nâu đỏ 
II. 4. Các phản ứng khác 
HỢP CHẤT SẮT (II) 
HỢP CHẤT SẮT (III) 
OXIT 
FeO +2HCl → FeCl 2 + H 2 O 
Fe 2 O 3 + 6HCl→2FeCl 3 + 3H 2 O 
HIDROXIT 
Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O 
Fe(OH) 2 →FeO + H 2 O 
Fe(OH) 3 + 3HCl →FeCl 3 + 3H 2 O 
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 
MUỐI 
FeCl 2 +2NaOH→ Fe(OH) 2 ↓ trắng xanh + 2NaCl 
Nhận biết ion Fe 2+ bằng OH - : kết tủa trắng xanh chuyển sang nâu đỏ. 
FeSO 4 + BaCl 2 →FeCl 2 + BaSO 4↓ 
 trắng 
FeCl 3 +3NaOH→ Fe(OH) 3 ↓ nâu đỏ + 3NaCl 
 Nhận biết ion Fe 3+ bằng OH - : kết tủa nâu đỏ 
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 →2FeCl 3 + 3BaSO 4↓ 
 trắng 
t o 
t o 
III. ĐIỀU CHẾ - ỨNG DỤNG 
Hợp chất Fe 2+ 
Hợp chất Fe 3+ 
PLT 
HỆ THỐNG GIÀN PHUN S Ư ƠNG – KHỬ